氫氧化鈣就是消石灰，我們經(jīng)常見到，尤其是在誰家蓋房子的地方，消石灰是少不了的，我們通常也會(huì)見到這些消石灰都會(huì)被水沖下，這是為什么呢？我找了洛陽神龍鈣業(yè)的業(yè)人士給講解了下，我把我了解到的給大家分享下，為什么找神龍鈣業(yè)呢？這是因?yàn)橘葞熓猩颀堚}業(yè)有限公司坐落于歷史悠久、資源豐富的偃師市陽山鎮(zhèn)工業(yè)區(qū)，是家集技術(shù)研發(fā)及生產(chǎn)銷售為體的高新環(huán)保企業(yè)。

離子化合物的溶解可大致分為兩個(gè)過程。先固體離子化合物與水親和發(fā)生溶劑化作用（可簡單的認(rèn)為離子化合物先以“分子”的形式進(jìn)入溶劑中），然后這些已進(jìn)入溶劑的“分子”發(fā)生電離作用形成離子。

過程2（即電離過程）只能是個(gè)吸熱過程（可從系統(tǒng)的電勢能的角度分析而知）。而過程1（即溶劑化過程）的熱應(yīng)卻不定。

我們以固體氫氧化鈣溶于水為例。溶解前的體系是Ca(OH)2固體和純水。對于過程1：Ca(OH)2（固體） +nH2O → Ca(OH)2.nH2O（溶液） 的熱應(yīng)主要取決于Ca(OH)2是否與水作用形成配合物即Ca(OH)2.nH2O的形式（n的值取決于鈣元素的空電子軌道數(shù)目和其他外部條件如溫度條件等）。事實(shí)上Ca(OH)2是能和水形成配和物的。而形成配合物的過程是個(gè)放熱過程。形成的配合可以發(fā)生過程2（即電離過程）：

Ca(OH)2.nH2O → Ca（H2O ）n2+ + 2 OH- 。

由于鈣元素與水分子的配合過程的放熱應(yīng)很大，它包含于過程1中，超過了過程1與過程2中其它有熱應(yīng)的過程的影響，故氫氧化鈣的溶解過程總的熱應(yīng)是放熱。溫度升高將會(huì)使溶解平衡過程向相反方向移動(dòng)，故而Ca(OH)2的溶解度隨溫度升高而減小。體系在溶解前后總的能量比較是溶解前大于溶解后。多余的能量以熱能的形式放出。

而對于氫氧化鈣來說,它的過程1的熱應(yīng)也是放熱,但其機(jī)理卻截然不同,主要是由于破壞了NaOH固體中具有較高能量的晶形結(jié)構(gòu)，而不是形成配合物。這個(gè)破壞過程由于其不可逆轉(zhuǎn)性而無法決定平衡的動(dòng)向。但過程2始終是吸熱的，所以NaOH固體的溶解度隨溫度升高而增大。這樣就可以解釋為何氧化鈣固體溶解時(shí)放熱而它的溶解度卻隨溫度升高而增大。